1、关于极性分子和非极性分子的判断由极性键(不同种原子形成的共价键)构成的双原子分子一定是极性分子。
2、如:CO、NO、HF、HBr、HI、HCl等。
3、2、由非极性键(同种原子之间形成的共价键)构成的双原子分子一定是非极性分子。
(资料图片)
4、如:H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等。
5、3、由极性键构成的多原子(三个或三个以上原子)分子可能是极性分子,也可能是非极性分子。
6、 (1)若属于ABn或BnA型分子,关键是看中心原子(A原子)最外层上的电子是否都提供出来与B原子形成共价键。
7、如果A原子最外层上的电子都提供出来与B原子形成共价键,则该分子属于非极性分子;如:CO2、CH4、BF3、SO3、CS2、PCl5、CCl4等。
8、如果A原子最外层上的电子并没有全部提供出来与B原子形成共价键,则该分子属于极性分子;如:H2S、H2O、NH3、PCl3、SO2等。
9、(2)有些由极性键构成的多原子分子可以根据分子的构型判断。
10、如:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3为不对称的四面体,因此它们属于极性分子。
11、4、若不符合上述三种情况,则可以根据相似者相溶的原理(极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂中,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中)判断。
12、如:H2O2、乙醇、乙酸等易溶于水,而水是极性分子,因此它们也是极性分子;C2H4、C2H2、C6H6、汽油、白磷、稀有气体等不溶于水,因此它们是非极性分子。
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